RPP Larutan Penyangga

STANDAR KOMPETENSI

Kompetensi Dasar	Indikator	Materi
Menyelidiki sifat larutan penyangga dan menerapkannya untuk menjelaskan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari - hari	·         Mengukur pH larutan penyangga dan bukan penyangga setelah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran ·         Menurunkan persamaan untuk menentukan H+ atau OH- suatu larutan penyangga ·         Menghitung pH atau pOH larutan penyangga dengan menggunakan prinsip kesetimbangan ·         Menghitung pH larutan penyangga pada penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran ·         Menyimpulkan pengertian dan peranan larutan penyangga berdasarkan hasil pengukuran ·         Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari - hari	Larutan penyangga

 SILABUS

Standar Kompetensi       : 1. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar           :1.1 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

1.2 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam-basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis

Alokasi Waktu                   : 4 jam pelajaran

Materi Pembelajaran	Kegiatan Pembelajaran	Indikator	Penilaian	Alokasi Waktu	Sumber bahan Atau alat
1.    Larutan Buffer 2.    pH larutan buffer 3.    Fungsi larutan buffer	·      Merancang dan melakukan percobaan untuk menganalisis larutan buffer melalui demonstrasi di depan kelas ·      Menyampaikan sifat larutan buffer dan bukan buffer ·      Menghitung pH atau pOH larutan buffer melalui diskusi ·      Melalui diskusi kelas menjelaskan fungsi atau peranan larutan buffer dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari-hari	·      Menganalisis larutan buffer dan bukan buffer melalui percobaan ·      Menghitung pH atau pOH larutan buffer ·         Menghitung pH larutan buffer setelah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran ·         Menjelaskan fungsi larutan buffer dalam tubuh makhluk hidup dan kehidupan sehari-hari	·      Keaktifan siswa ·      LKS ·      Tugas Kelompok (Pekerjaan Rumah)	2 jam pelajaran	·     Sumber: Buku ·     Bahan: LKS ·     Alat dan bahan percobaaan: Alat: Labu erlenmeyer 100mL pipet tetes silinder ukur       Tabung reaksi    Botol semprot   Bahan: Larutan HCl 0,1M Larutan NaOH 0,1M Larutan CH3COOH 0,1M Larutan CH3COONa 0,1M Larutan NH4Cl 0,1M Larutan NH3 0,1M Aquades Indikator universal

 

I.  Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

II.  Kompetensi Dasar

                                                Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

III. Indikator

1.      Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan

2.      Menguji pH larutan penyangga sebelum dan sesudahditambahan sedikit asam, sedikit basa atau dengan pengenceran

IV. Tujuan Pembelajaan

Setelah melakukan kegiatan ini diharapkan peserta didik mampu:

1.      Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan

2.      Menguji pH larutan penyangga sebelum dan sesudah ditambahan sedikit asam, sedikit basa atau dengan pengenceran

V.  Materi Pembelajaran

A.  Materi Prasyarat:

1.      Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry

Dasar teorinya adalah pertukaran proton (H⁺). Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah spesi proton,  sedangkan basa spesi yang menerima  proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah proton pada molekul air.

 

Suatuasam, setelah melepas satu proton  akan membentuk spesi basa konjugasi dari asam itu karena basa tersebut dapat menyerap proton.

 

Suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk spesi asam konjugasi dari basa tersebut.

2.      Teori Asam-Basa Arrheniuss

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H^+ .

Dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H⁺. Asam Arhenius dapat dirumuskan sebagai H_xY dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut: 
Contoh:
HCl (aq) + H₂O (l) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH^-.Dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion OH^-. Basa Arrhenius merupakan hidroksi logam, dapat dirumuskan sebagai M(OH)_x.

B.  Materi yang dikembangkan

      1.   Pengertian Larutan Penyangga

l          

Ø  Penambahan 0,1 mL larutan HCl 0,1 M ke dalam 1 L air suling mengubah pH-nya dari 7 menjadi 4. Ø  Bila larutan HCl yang sama banyaknya ditambahkan ke dalam 1 L air laut, perubahan pH-nya lebih kecil, yaitu dari 8,2 menjadi 7,6. Ø  Larutan yang seperti air laut inilah yang merupakan larutan penyangga karena dapat mempertahankan nilai pH. tertentu.

 

Larutan penyangga disebut juga larutan buffer atau larutan dapar. Jika dilihat dari komponen penyusunnya, larutan penyangga merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya.

Larutan penyangga merupakan larutan yang memiliki sifat dapat mempertahankan atau relatif tidak merubah nilai pH dengan adanya penambahan sedikit asam, sedikit basa  maupun pengenceran.

2. Jenis-jenis Larutan Penyangga

a.        Larutan Penyangga Bersifat Asam

Larutan penyangga yang bersifat asam terbentuk dari suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Apabila larutan ini ditambahkan dengan sedikit asam atau basa maupun diencerkan, maka pH larutan ini relatif tidak berubah dan tetap bersifat asam (pH <7). Sehingga, larutan ini dapat berfungsi sebagai larutan penyangga atau buffer.

Salah satu komponen pembentuk larutan penyangga yang bersifat asam adalah asam lemah, misalnya CH₃COOH, bila dilarutkan dalam air akan sedikit terionisasi. Reaksinya adalah sebagai berikut:

   CH₃COOH (aq)                   CH₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)

Pada reaksi di atas, CH₃COOH merupakan suatu asam lemah, dengan basa konjugasi CH₃COO^-.

Komponen lain yang membentuk larutan penyangga yang bersifat asam adalah basa konjugasi. Basa konjugasi ini dapat berasal dari garam basa, misalnya CH₃COONa, CH₃COOK atau (CH₃COO)₂Ba yang diperoleh dari reaksi antara asam lemah dengan basa kuat.

Contoh:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)                    CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

asam lemah        basa kuatgaram basa

Di dalam larutannya, suatu garam basa misalnya CH₃COONa, akan terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya membentuk basa konjugasi kembali. Sehingga, garam basa ini merupakan suatu spesi yang bertindak sebagai basa konjugasi dari suatu asam lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:

CH₃COONa (aq)                         Na⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

Dengan demikian, suatu larutan penyangga yang bersifat asam merupakan campuran dari:

·         Asam lemah dengan garamnya yang berasal dari basa kuat.

HA          +         LA

            Asam lemah          garam basa

Contoh:

-          HCN + NaCN

-          CH₃COOH + CH₃COONa

·         Asam lemah dengan basa kuat, dimana jumlah asam lemah dibuat berlebih. Sehingga pada keadaan setimbang dalam larutan tersebut terdapat sisa asam lemah dengan garamnya yang berasal dari basa kuat.

HA      +     LOH                     LA          +   H₂O

  asam lemah   basa kuat               garam basa

Contoh:

-      100 mL HF 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

-      0,1 mol HCN + 0,05 mol KOH

·         Garam-garam yang berasal dari asam poliprotik

Contoh:

NaH₂PO₄(aq) + Na₂HPO₄ (aq)

Di dalam larutannya, garam-garam tersebut akan terionisasi menjadi:

 NaH₂PO₄ (aq)                   Na⁺(aq)     +  H₂PO₄^-(aq)

 Na₂HPO₄ (aq)                   2Na⁺(aq)  +  HPO₄^2-(aq) 

Catatan: H₂PO₄^- merupakan spesi asam dan HPO₄^2- merupakan spesi basa konjugasi dari H₂PO₄^-. 

b.        Larutan Penyangga Bersifat Basa

Larutan penyangga yang bersifat basa terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya. Apabila larutan ini ditambahkan dengan sedikit asam atau basa maupun diencerkan, maka pH larutan ini relatif tidak berubah dan tetap bersifat basa (pH >7). Sehingga, larutan ini dapat berfungsi sebagai larutan penyangga atau buffer.

Salah satu komponen pembentuk larutan penyangga bersifat basa adalah basa lemah. Suatu basa lemah, misalnya NH₃. Bila NH₃ dilarutkan dalam air maka akan sedikit terionisasi. Reaksinya adalah sebagai berikut:

   NH₃ (aq)  + H₂O(l)                   NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Pada reaksi di atas, NH₃ merupakan suatu basa lemah, dengan asam konjugasinya yaitu NH₄⁺.

Komponen lain pembentuk larutan penyangga bersifat basa adalah asam konjugasi. Asam konjugasi ini dapat berasal dari garam asam, misalnya NH₄Cl, NH₄­Br atau (NH₄)₂SO₄ yang diperoleh dari reaksi antara basa lemah dengan asam kuat.

Contoh:

  NH₃ (aq)  + HCl(aq)                 NH₄Cl(aq)

 basa lemah     asam kuat              garam asam

Di dalam larutannya, suatu garam asam misalnya NH₄Cl, akan terionisasi menjadi ion-ionnya membentuk asam konjugasi kembali. Sehingga, garam asam ini merupakan suatu spesi yang bertindak sebagai asam konjugasi dari suatu basa lemah. Reaksinya adalah sebagai berikut:

  NH₄Cl (aq)              NH₄⁺ (aq)   +    Cl^-(aq)

Dengan demikian, suatu larutan penyangga yang bersifat basa merupakan campuran dari:

·         Basa lemah dengan garamnya yang berasal dari asam kuat.

LOH          +       LA

    basa lemah    garam asam

Contoh:

- NH₃ + NH₄Cl

- NH₃ + NH₄Br

·         Basa lemah dengan asam kuat, dimana jumlah basa lemah dibuat berlebih. Sehingga pada keadaan setimbang dalam larutan tersebut terdapat sisa basa lemah dengan garamnya yang berasal dari asam kuat.

OH      +     HA                       LA          +   H₂O

               basa lemah         asam kuat               garam asam 

Contoh:

- 100 mL NH₃ 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

- 0,1 mol NH₃ + 0,05 mol H₂SO₄

3.    Cara Kerja Larutan Penyangga

Sep rti yang kita ketahui bersama bahwa terdapat dua jenis larutan penyangga, yaitu larutan penyangga bersifat asam dan larutan penyangga bersifat basa.

 

Ingat!!

Menurut Arrheniuss, asam dapat didefinisikan sebagai senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen jika dilarutkan dalam air.

Contoh:

H₃COOH (aq)                   CH₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)

Cl (aq)                  Cl^- (aq)  +  H⁺(aq)

Basa dapat didefinisikan sebagai zat yang terdisosiasi dalam air menghasilkan ion OH^- sebagai ion negatifnya.

Contoh:

H₃ (aq)  + H₂O(l)                   NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

aOH (aq)                   Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Suatu larutan penyangga dapat mempertahankan pHnya dengan cara menghilangkan ion Hidrogen, H⁺ atau ion hidroksida, OH^- ketika ditambahkan sedikit asam atau basa.

a.        Larutan Penyangga Bersifat Asam

Untuk mengetahui bagaimana larutan penyangga bersifat asam dapat mempertahankan pH, mari kita perhatikan contoh berikut:

Contoh:

Larutan penyangga yang mengandung CH₃COOH dan CH₃COO^-

Asam asetat merupakan asam lemah, bila dilarutkan dalam air maka akan terionisasi sebagian membentuk suatu kesetimbangan seperti ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

CH₃COOH (aq)   CH₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)

Untuk membentuk larutan penyangga, maka larutan CH₃COOH ini ditambahkan dengan basa konjugasinya yaitu ion asetat, CH₃COO^-, yang berasal dari garamnya seperti natrium asetat, CH₃COONa. Hal ini mengakibatkan kesetimbangan bergeser kearah pereaksi.

Akibatnya, larutan tersebut akan mengandung:

·         Sejumlah asam asetat, CH₃COOH, yang tidak terionisasi

·         Sejumlah ion asetat, CH₃COO^-, yang berasal dari garamnya

·         Jumlah ion hidrogen, H⁺ yang lebih banyak daripada ion OH^- membuat larutan ini bersifat asam

·         Sejumlah ion Na⁺ yang berasal dari CH₃COONa dan air, namun keberadaannya tidaklah penting.      

Penambahan Asam

Penambahan Asam ke dalam air murni akan menyebabkan pH turun secara drastis. Untuk menghindari hal tersebut, suatu larutan penyangga harus menghilangkan ion Hidrogen baru yang berasal dari penambahan Asam.

Ion Hidrogen, H⁺, yang ditambahkan akan menggeser kesetimbangan ke arah pereaksi. Oleh karena itu, agar pH larutan penyangga tidak turun secara drastis maka ion Hidrogen ini akan berikatan dengan komponen basa dalam larutan, yaitu CH₃COO^- membentuk CH₃COOH.

H₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)             CH₃COOH (aq)

Sebagian besar ion H⁺ akan dihilangkan melalui reaksi ini sehingga pH larutan tidak akan berubah secara drastis. Meskipun demikian, karena reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan, pH larutan akan sedikit berubah.

Mekanisme penambahan asam ke dalam larutan penyangga ditunjukkan sebagai berikut:                                       

Penambahan Basa

Jika larutan penyangga ditambahkan suatu basa, maka ion OH^- yang berasal dari basa harus dihilangkan dengan cara bereaksi dengan komponen asam dalam larutan penyangga yaitu CH₃COOH maupun ion H⁺. Proses penghilangan ion OH^- ini sedikit rumit karena dapat bereaksi dengan kedua komponen asam dalam larutan penyangga.

      Penghilangan ion OH^- melalui reaksi dengan asam asetat

Saat basa ditambahkan, ion OH^- dari basa akan dinetralkan oleh H⁺ dari asam asetat dalam larutan.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

H^-(aq) + CH₃COOH (aq)                  CH₃COO^- (aq)  +  H^­₂O(l)

 asam lemah                         basa kuat

Oleh karena CH₃COOH merupakan asam lemah, basa konjugasinya, yaitu ion CH₃COO^- dapat mengambil H⁺ dari molekul air untuk kembali membentuk molekul CH₃COOH .

Sebagian besar ion OH^- telah dihilangkan sehingga perubahan pH larutan tidak akan terlalu besar.

      Penghilangan ion OH^- melalui reaksi dengan ion H⁺

Ingat bahwa larutan penyangga yang kita miliki bersifat asam, artinya mengandung ion H⁺ yang cukup, yang berasal dari ionisasi asam lemah, asam asetat. Reaksinya: 

H₃COOH (aq)                       CH₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)

Kesetimbangan bergeser ke arah hasil pereaksi untuk

menggantikan ion H⁺ yang diikat oleh OH^-

 

H₃COOH (aq)            CH₃COO^- (aq)  +  H⁺(aq)

                                                            Ion H⁺ berikatan dengan

ion OH^‑membentuk H^­₂O

Ion H⁺ dapat bergabung dengan OH^- membentuk H_2­O. Akibatnya kesetimbangan akan bergeser kearah hasil pereaksi, ion H⁺ yang hilang kembali digantikan. Ini terus belangsung sampai ion Hidroksida hilang.

Seperti penjelasan sebelumnya, karena sistemnya merupakan sistem kesetimbangan, tidak semua ion Hidroksida dihilangkan, hanya sebagian besar saja.

Untuk memudahkan dalam memahami pengaruh penambahan asam atau basa ke dalam larutan penyangga, perhatikan gambar berikut.

 

Keterangan:

Larutan penyangga yang terdiri atas campuran Asam Lemah dan Basa Konjugasinya.

(a)   Ketika ditambahkan basa, konsentrasi HX menurun dan konsentrasi X^- meningkat

(b)   Ketika ditambahkan asam, konsentrasi X^- menurun dan konsentrasi HX meningkat

b.        Larutan Penyangga Bersifat Basa

Untuk mengetahui bagaimana larutan penyangga bersifat basa dapat mempertahankan pH, mari kita perhatikan contoh berikut:

Contoh:

Larutan penyangga yang mengandung NH₃ dan NH₄⁺                              

Amonia merupakan basa lemah, bila dilarutkan dalam air maka akan terionisasi sebagian membentuk suatu kesetimbangan seperti ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut:

NH₃ (aq)  + H₂O(l)                     NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Untuk membentuk larutan penyangga, maka larutan NH₃ ini ditambahkan dengan basa konjugasinya yaitu ion amonia, NH₄⁺, yang berasal dari garamnya seperti amonium klorida, NH₄Cl. Hal ini mengakibatkan kesetimbangan bergeser kearah pereaksi.

Akibatnya, larutan tersebut akan mengandung:

·         Sejumlah amonia, NH₃, yang tidak terionisasi

·         Sejumlah ion amonia, NH₄⁺, yang berasal dari garamnya

·         Jumlah ion hidroksida, OH^- yang lebih banyak daripada ion H⁺ membuat larutan ini bersifat basa

·         Sejumlah ion Cl^- yang berasal dari NH₄Cl dan air, namun keberadaannya tidaklah penting.

Penambahan Basa

Penambahan basa ke dalam air murni akan menyebabkan pH larutan naik secara drastis. Untuk menghindari hal tersebut, suatu larutan penyangga harus menghilangkan ion hidroksida baru yang berasal dari penambahan basa.

Ion hidroksida, OH^-, yang ditambahkan akan menggeser kesetimbangan ke arah pereaksi. Oleh karena itu, agar pH larutan penyangga tidak naik secara drastis maka ion hidroksida ini akan berikatan dengan komponen asam dalam larutan, yaitu NH₄⁺  membentuk NH₃.

 NH₄⁺ (aq)  +  OH^-(aq)                NH₃ (aq)  + H₂O(l)

Sebagian besar ion OH^- akan dihilangkan melalui reaksi ini sehingga pH larutan tidak akan berubah secara drastis. Meskipun demikian, karena reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan, pH larutan akan sedikit berubah.

Penambahan Asam

Jika larutan penyangga ditambahkan suatu asam, maka ion H⁺ yang berasal dari asam harus dihilangkan dengan cara bereaksi dengan komponen basa dalam larutan penyangga yaitu NH₃ maupun ion OH^-. Proses penghilangan ion H⁺ ini sedikit rumit karena dapat bereaksi dengan kedua komponen basa dalam larutan penyangga.

      Penghilangan ion H⁺ melalui reaksi dengan amonia

Saat asam ditambahkan, ion H⁺ dari asam akan dinetralkan oleh OH^- dari amonia dalam larutan.

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

NH₃ (aq)  + H⁺(aq)                     NH₄⁺(aq)

Sebagian besar, tetapi tidak seluruhnya ion H⁺ dapat dihilangkan. Ion amonium merupakan asam lemah dan sebagian dari ion H⁺ akan dilepaskan kembali.

      Penghilangan ion H⁺ melalui reaksi dengan ion OH^-

Ingat bahwa dalam larutan, tersedia ion-ion hidroksida yang berasal dari reaksi dari amonia dan air.

H₃ (aq)  + H₂O(l)                      NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

Kesetimbangan bergeser ke arah hasil pereaksi untuk

menggantikan ion OH^- yang diikat oleh H⁺

 

H₃ (aq)  + H₂O(l)                   NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)                                         

Ion H⁺ berikatan dengan

ion OH^‑membentuk H^­₂O

Ion H⁺  dari asam dapat bergabung dengan OH^- membentuk H_2­O. Ketika ini terjadi, kesetimbangan akan bergeser ke arah hasil pereaksi untuk mengganti ion hidroksida yang diikat oleh ion hidrogen. Namun demikian, tidak seluruh ion hidrogen dapat dihilangkan, hanya sebagian besar saja.

VI.  Strategi Pembelajaran

Model                   : Inquiri

Metode                :Demonstrasi

Pendekatan          : Keterampilan proses

VII.  Langkah – langkah Pembelajaran(30 menit)

       Persiapan Pembelajaran

       Guru mengucapkan salam pada siswa

       Guru mengecek kehadiran siswa

       Guru menyampaikan kompetensi yang akan dicapai

Tahapan Kegiatan	Kegiatan	Waktu
Kegiatan awal	·         Siswa memperhatikan dua buah gambar yang disajikan oleh guru. Gambar pertama berupa es batu didalam gelas yang ditambahkan es batu lagi. Gambar kedua berupa air biasa di dalam gelas ditambahkan es batu. ·         Siswa diberi pertanyaan, pada kondisi manakah air akan lebih lama berwujud es batu? ·         Siswa memperhatikan tujuan belajar yaitu dapat membedakan larutan buffer dengan larutan lain, serta dapat menguji pH larutan buffer sebelum dan sesudah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran	5 menit
Kegiatan Inti	·         Siswa diberikan LKS yang berisi cara kerja dan tabel pengamatan percobaan ·         Siswa diminta untuk melakukan tugas-tugas yang ada didalam LKS selama demonstrasi dilakukan ·         Beberapa siswa diminta untuk melakukan demonstrasi di depan kelas dengan alat dan bahan percobaan yang telah dipersiapkan sebelumnya ·         Siswa melakukan demonstrasi untuk menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga ·         Siswa yang melakukan demonstrasi diminta untuk menguji pH larutan penyangga sebelum dan sesudah ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran ·         Siswa menjelaskan apa yang terjadi jika dilakukan penambahan asam dan basa dalam jumlah yang besar terhadap perubahan nilai pH ·         Siswa yang tidak melakukan demonstrasi diminta untuk aktif mengamati dan menuliskan hasil pengamatan di Lembar Kerja Siswa (LKS) ·         Siswa secara bergiliran menjelaskan pengertian larutan penyangga	20 menit
Kegiatan Penutup	·         Siswa dibimbing untuk menyimpulkan hasil dari percobaan yang dilakukan	5 menit

VIII. Alat dan Sumber

Purba, Michael.2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga

Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga

Suyanti, Dwi Retno. 2010. Strategi Pembelajaran Kimia. Yogyakarta : Graha Ilmu

http://www.scribd.com/doc/17743229/LarPenyangga

LKS (terlampir)

IX. Penilaian                                                                                                                          

Prosedur Penilaian

-Penilaian Kognitif

Teknik : Pertanyaan lisan dan tulisan

Instrumen: LKS (terlampir)

-Penilaian Afektif

Bentuk : Lembar pengamatan

-Penilaian Psikomotor

Bentuk : Keaktifan siswa

Lembar Pengamatan Siswa

Nama	Disiplin	Aktif	Kerjasama	Kejujuran	Etika	Rata - rata

Keterangan:

Skala penilaian dibuat dengan rentangan dari 1 s/d 5

Penafsiran angka : 1. sangat kurang, 2. kurang, 3. cukup, 4. baik, 5. amat baik

LEMBAR KERJA SISWA

LARUTAN PENYANGGA

Hari/Tanggal Percobaan:

A.       Tujuan

• Membedakan larutan penyangga dan bukan larutan penyangga

• Menguji harga pH larutan penyangga

B.      Dasar Teori

Berbagai jenis larutan banyak digunakan baik untuk keperluan laboratorium, industri, maupun di rumah sakit, salah satunya adalah larutan penyangga/buffer. Dalam tubuh manusia juga terdapat campuran yang bersifat penyangga, misalnya dalam cairan intra sel, dalam darah dan sebagainya. Larutan dapat dikelompokkan menjadi larutan penyangga asam dan penyangga basa.Untuk memahamisifat dari larutan penyangga silahkan melakukan percobaan berikut:

C.       Alat dan Bahan:

Alat:

1. Labu erlenmeyer 100mL              2 buah

2. pipet tetes                                     2 buah

3. silinder ukur                                  2 buah

4. Tabung reaksi                               6 buah

  5. Borol semprot                               1 buah

Bahan:

1.      Larutan HCl 0,1M

2.      Larutan NaOH 0,1M

3.      Larutan CH3COOH 0,1M

4.      Larutan CH3COONa 0,1M

5.      Larutan NH4Cl 0,1M

6.      Larutan NH3 0,1M

7.      Aquades

8.      Indikator universal

D.     Cara Kerja

1.      Siapkan 6 tabung reaksi dan tandai dengan nomor. Isilah tabung 1 dan 2 masing-masing 2mL  aquades, kemudian tetesi dengan 2 tetes indikator universal.

2.      Pada tabung pertama tambahkan HCl 0,iM tetes demi tetes hingga terjadi perubahan warna. Catat jumlah tetes yang dipakai pada tabel pengamatan

3.      Pada tabung kedua tambahkan tetes demi tetes NaOH 0,1M hingga terjadi perubahan warna. Catat jumlah tetes yang digunakan pada tabel pengamatan

4.      Isilah tabung reaksi 3 dan 4 masing-masing dengan campuran 1mL larutan CH3COOH 0,1M dan 1mL larutan CH3COONa 0,1M. Tetesi masing-masing campuran dengan 2 tetes indikator universal.

5.      Pada tabung ketiga tambahkan larutan HCl tetes demi tetes hingga terjadi perubahan warna yang sama dengan pada tabung nomor 1. Catat jumlah tetes yang diperlukan pada lembar pengamatan.

6.      Pada tabung nomor 4 tambahkan larutan NaOH 0,1M tetes demi tetes hingga terjadi perubahan warna yang sama dengan pada tabung nomor 2. Catat jumlah tetes yang diperlukan pada lembar pengamatan.

7.      Isilah tabung nomor 5 dan 6 masing- masing dengan campuran larutan NH3 0,1M dan NH4Cl 0,1M. Tetesi masing-masing dengan 2 tetes indikator universal.

8.      Lakukan seperti langkah 5 dan 6 terhadap tabung nomor 5 dan 6. 

Tabel Pengamatan

No. Tabung	Isi Tabung	Ion yang terdapat Dalam tabung	Larutan yang ditambahkan	Volum yang Diperlukan sampai Warna berubah
1
2
3
4
5
6

E.      Pertanyaan

1.      Dari hasil pengamatan, larutan pada tabung nomor berapakah yang harga pH nya sukar berubah?

2.      Ion-ion manakah dalam larutan tersebut yang berfungsi sebangai penyangga?

3.      Deskripsikan larutan penyangga!